1ª e 2ª Lei da termodinâmica

1)    (UFMG) A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento DU da energia interna de um sistema é dado por DU = DQ - W, onde DQ é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás real sofre uma compressão adiabática, então:

a) DQ = DU.

b) DQ = W.

c) W = 0.

d) DQ = 0.

e) DU = 0.

2)    (UFF) Dez litros de gás à baixa pressão, contidos em um recipiente, são aquecidos recebendo 1,0 × 10² cal sem variar significativamente o seu volume. Os valores aproximados do trabalho (t) realizado no processo e da correspondente variação de energia interna (DU) do gás são, em cal, respectivamente:

A) zero; zero

B) zero; 1,0 x 10²

C) 1,0 x 10²; zero

D) 1,0 x 10²; 1,0 x 10²

E) 0,5 x 10²; 0,5 x 10²

3)    (Vunesp) Um gás, que se comporta como gás ideal, sofre expansão sem alteração de temperatura, quando recebe uma quantidade de calor Q = 6 J.

a) Determine o valor DE da variação da energia interna do gás.

b) Determine o valor do trabalho T realizado pelo gás durante esse processo.

4) Um gás sofre um trabalho de 2100J, através de uma transformação isotérmica. A quantidade Q de calor que o gás libera para o meio vale, em Joules:(Justifique)

a) 2000J              b) 2100J             c)100J          d) 1500J        

5) Um gás recebe 1200J de Calor. Se o gás expande isobaricamente, de um volume inicial V1= 0,02m³ até um volume final V2= 0,03m³. Qual o trabalho que o gás realiza, e qual a variação da energia interna do gás, quando submetido à pressão de 1,0.10^-5 N/m² ?